Question

18．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果是與實驗的重要作用分不開的，結(jié)合下列實驗裝置圖回答下列問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①試管．
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填序號，下同），二氧化碳驗滿方法把燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明集滿．
（3）實驗室用石灰水檢驗CO₂的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）選擇什么樣的發(fā)生裝置主要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇收集裝置主要考慮所制氣體的密度和溶水性．
（5）實驗室若用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取44克二氧化碳氣體．計算：要含碳酸鈣80%的大理石多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳不具有助燃性進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（4）根據(jù)選擇發(fā)生裝置主要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇收集裝置主要考慮所制氣體的密度和溶水性進行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳不具有助燃性，驗滿的方法是：把燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明集滿；
（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）選擇發(fā)生裝置主要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇收集裝置主要考慮所制氣體的密度和溶水性；
（5）設需要含碳酸鈣80%的大理石質(zhì)量為x
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                                     44
 x×80%                               44g
    $\frac{100}{x×80%}$=$\frac{44}{44g}$
     x=125g
故答案為：（1）試管；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，把燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明集滿；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）反應物的狀態(tài)，反應條件，密度；
（5）需要含碳酸鈣80%的大理石質(zhì)量為125g．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．