Question

20．實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．某同學(xué)用質(zhì)量為10克的石灰石和100克過量的稀鹽酸反應(yīng)，該同學(xué)測得的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．（反應(yīng)式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是8克．
（2）該石灰石的純度是80%．
（3）根據(jù)圖中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖中信息可以知道反應(yīng)消耗了碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2g=8g；
（2）反應(yīng)消耗了碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2g=8g，求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)消耗了碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2g=8g，故填：8；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8g}{10g}×$100%=80%，故填：80%；
（3）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，
               CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               100        73            
                8g          x
   $\frac{100}{73}=\frac{8g}{x}$
 x=5.84g   
參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5.84g}{80g}×$100%=7.3%     
答：參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生要正確識圖和分析數(shù)量關(guān)系，從圖中找出有效數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，不要被其它數(shù)據(jù)干擾思維．