Question

14．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
（1）制取氨氣反應(yīng)的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學(xué)式為：H₂O．
（2）制取并收集NH₃，應(yīng)該從下圖中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是AD．

（3）NH₃是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用下列干燥劑中的B（填序號(hào)）．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸        C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
（2）根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（3）氨氣為堿性的物質(zhì)，所以該物質(zhì)的干燥劑為堿性，故可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X，據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有氮原子2個(gè)，氫原子8個(gè)，氯原子2個(gè)，鈣原子1個(gè)，氧原子2個(gè)，反應(yīng)后有氮原子2個(gè)，鈣原子1個(gè)，氯原子2個(gè)，氫原子6個(gè)，故2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為H₂O．故填：H₂O；
（2）制取氨氣時(shí)需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．故填：D．
（3）干燥劑所干燥的氣體必須不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，NH₃是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崮芘c氨氣發(fā)生反應(yīng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要熟記方程式的書寫方法，了解收集到不純氣體的原因，知道發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，知道干燥劑對(duì)所干燥的氣體的要求．