Question

6．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出標號儀器的名稱：a錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，選擇的發(fā)生裝置是B．用C裝置收集氧氣，若收集到的氧氣不純，可能原因是未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集（合理均可）（寫一點即可）．該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用圖F裝置可以收集氧氣：若F充滿水來收集氧氣，氣體應從c（填“b”或“c”）端通入；
（3）從上述所給儀器中選擇適當?shù)膬x器組成一套用過氧化氫制取并用排空氣法收集氧氣的裝置，各儀器從左到右的連接順序是A→D．此套實驗裝置比用高錳酸鉀制氧氣的裝置有一個明顯的優(yōu)點，是：不需要加熱，操作簡單、安全．
（4）二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大，且可溶于水的氣體；實驗室常用塊狀的大理石（CaCO₃）與稀鹽酸（HCl）氣體溶于水在常溫下反應制取二氧化碳，同時生成CaCl₂和H₂O．你認為制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是A；收集裝置是D．請寫出制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，并結合排水法收集氧氣的注意事項和氧氣密度比水小分析解答；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集；過氧化氫制取氧氣與高錳酸鉀制取氧氣相比，明顯的優(yōu)點是不需加熱、操作解答、安全；
（4）塊狀的大理石（CaCO₃）與稀鹽酸（HCl）氣體溶于水在常溫下反應制取二氧化碳屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，據反應 原理書寫方程式．

解答 解：（1）標號儀器是作為反應容器的錐形瓶；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，用C裝置收集氧氣，若收集到的氧氣不純，可能是剛產生氣泡就收集，或開始集氣瓶中未裝滿水留有氣泡，混入了空氣；
氧氣密度比水小，所以若F充滿水來收集氧氣，應從短管進氣、長管便于排水；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集；過氧化氫制取氧氣與高錳酸鉀制取氧氣相比，明顯的優(yōu)點是不需加熱、操作解答、安全；
（4）塊狀的大理石（CaCO₃）與稀鹽酸（HCl）氣體溶于水在常溫下反應制取二氧化碳屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）B；未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集（合理均可）；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；c；
（3）A→D；不需要加熱，操作簡單、安全；
（4）A；D；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．