11．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
【提出問題】“低鈉鹽”樣品b添加的是何種鎂鹽？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
           猜想Ⅱ：添加的是MgCl2 
           猜想Ⅲ：添加的是硝酸鎂
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌樣品全溶，形成無色溶液猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，則添加的是MgCl2
（2）寫出實(shí)驗(yàn)操作③中的化學(xué)方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）．

分析 （1）根據(jù)NaCl 和KCl 都含有Cl-分析；根據(jù)氯離子的驗(yàn)證和硫酸根的驗(yàn)證分析．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析解答．

解答 解：（1）樣品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多．
探究樣品中是否還有鎂鹽，即探究是否含有Mg2+，而探究是何種鎂鹽就是探究是否含有SO42-．步驟1，先將樣品溶解，注意要加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌．在①的溶液中加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有SO42-．在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液溶液，振蕩，有白色沉淀生成，則添加的是MgCl2；
（2）氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，化學(xué)方程式為：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2
故答案為：（1）Cl-；

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品b于燒杯中，加 足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌樣品全溶，形成無色溶液猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
③在②得到的溶液中加 少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，則添加的是MgCl2
（2）MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

點(diǎn)評(píng) 本題主要是考查學(xué)生對(duì)離子的驗(yàn)證的理解能力，同時(shí)注意語(yǔ)言的準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．“五水共治”的首要任務(wù)是“治廢水”，合理處理廢水是當(dāng)前防治廢廢水染的重要舉措．某化工廠有甲、乙、丙、丁四個(gè)車間，排放的廢水中分別含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一種．甲車間的廢水呈黃色．通過調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個(gè)車間廢水相對(duì)過量，通過如圖方式處理，最終可使排出的廢水呈中性．處理時(shí)第①反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的紅褐色沉淀，第②反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡．請(qǐng)回答：

（1）乙車間排放的廢水主要成分是NaOH．
（2）寫出第②反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)有NaOH、HCl．（用化學(xué)式表示）
（3）寫出第③反應(yīng)池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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2．生活垃圾可用于生產(chǎn)沼氣（主要成分甲烷：CH4），沼氣的主要成分屬于有機(jī)物（選填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．沼氣燃燒可用于供熱或發(fā)電，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在配制10%NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的原因可能是 ①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，③托盤天平的左盤稱量NaCl時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)，④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，⑤NaCl晶體不純（　　）
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤

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6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用10%的H2O2溶液來制取氧氣．小明和小紅欲用10%的H2O2溶液來制取干燥的氧氣，小明使用的是裝置如圖1，小紅使用的是裝置如圖2．試回答：

（1）小紅同學(xué)使用的裝置是不合理的，原因是制得的氣體不干燥．
（2）兩裝置的B儀器中應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（3）從嚴(yán)格意義上說，小明使用的收集裝置也不盡合理，理由是空氣中含有水蒸氣，你采取什么方法來獲得干燥的氧氣集氣瓶?jī)?nèi)先放置生石灰干燥空氣等．

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16．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2 粉末于50mL密度為1.1g?cm-3 的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)放出的氣體總體積為60ml；
（2）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（3）以上反應(yīng)速率大小變化的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時(shí)雙氧水已完全分解．

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3．碳酸氫鈉用于烘制糕點(diǎn)，在270°C時(shí)分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．現(xiàn)取NaHCO316.8克，在敞口試管中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗瑴p少的質(zhì)量為（　�。�
A．4.4克B．6.2克C．8.8克D．10.6克

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20．微粒觀是化學(xué)基本觀念之一，從微粒視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下描述正確的是（　　）
A．在加壓條件下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，由此推斷氧氣分子變小了
B．水有三態(tài)變化是由于水分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C．蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下分子運(yùn)動(dòng)速度加快
D．食鹽溶液有導(dǎo)電性，由此推斷食鹽溶液中有自由移動(dòng)的離子

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1．李北大家購(gòu)買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（3）量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
（4）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（5）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？為什么？
（6）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
【數(shù)據(jù)處理】
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

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