Question

如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）

A．t₂℃時，向18g NaCl固體加入50g 水，充分攪拌后固體能全部溶解
B．0℃時，NaCl和NH₄C1兩種物質(zhì)的飽和溶液都升溫至t₁℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．t₂℃時，將NH₄Cl溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出
D．NH₄Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH₄Cl

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)t₂℃時，NaCl的溶解度考慮；B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮；C、根據(jù)溶液降溫后溶質(zhì)是否析出考慮；D、根據(jù)NH₄Cl的溶解度受溫度影響大小考慮．
解答：解：A、t₂℃時，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，則50g水中最多溶解18g，所以t₂℃時，向18g NaCl固體加入50g 水，充分攪拌后固體能全部溶解，故A說法正確；
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%，所以溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，0℃時，NaCl的溶解度大于NH₄C1的溶解度，所以0℃時，NaCl的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于NH₄C1的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，0℃時，NaCl和NH₄C1兩種物質(zhì)的飽和溶液都升溫至t₁℃，溶解度都變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大于氯化銨的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故B說法錯誤；
C、NH₄Cl溶液降溫到0℃，由于沒說溶液是否飽和，所以不一定有晶體析出，故C說法正確；
D、如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為氯化銨的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH₄Cl，故D說法正確．
故選B．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算與溶解度有關(guān)，要根據(jù)比較溶解度大小來比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大�。�