Question

工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品10.9g，放入盛有113.5g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后得到溶液120g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳，并從燒杯中逸出，因此燒杯中物質(zhì)變化的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，最后結合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為10.9g+113.5g-120g=4.4g
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，x=10.6g，y=11.7g
反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10.9g-10.6g+11.7g

120g

×100%=10%
答：（1）4.4g
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．