Question

7．現有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，為了測定溶液中碳酸鈉的溶質的質量分數．化學小組的同學取上述溶液50g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，如圖所示關系：
（1）反應生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）計算溶液中碳酸鈉的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據圖中提供的數據可以判斷生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸鈉的質量，進一步計算溶液中碳酸鈉的溶質的質量分數．

解答 解：（1）由圖可知，反應生成CO₂氣體的質量是8.8g．故填：8.8；
（2）設溶液中碳酸鈉的溶質的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                              44
x                                  8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
溶液中碳酸鈉的溶質的質量分數為$\frac{21.2g}{50g}×100%$=42.4%．
答：溶液中碳酸鈉的溶質的質量分數為42.4%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，難度不大，計算時要注意規(guī)范性和準確性．