鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)

(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。

②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是濃__________溶液。

③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。

方法一：稱量反應前后裝置A的總質量，計算出Fe2O3的含量。

方法二：稱量_______，得出反應生成的CO2的質量，計算出Fe2O3的含量。

(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，_______(填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。

(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

【解析】(1)①CO還原Fe2O3能生成Fe和CO2。

②氫氧化鈣在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量較少而氫氧化鈉易溶于水，能夠吸收較多的二氧化碳，故濃NaOH溶液吸收CO2的效果比澄清石灰水好。

③方法二中B裝置吸收了生成的CO2，未反應的CO逸出時帶走的水分被C裝置吸收，故需稱量反應前后B、C的總質量才知生成的CO2的質量，從而求出參加反應的Fe2O3的質量。

(2)過量的稀硫酸能和Fe2O3反應，過濾后稱量剩余雜質的質量，可求出Fe2O3的含量。

(3)甲組方案設計嚴密，兩種方法相互對照，誤差小，但操作復雜，不安全，浪費能源；乙組方案安全，操作簡單，節(jié)約能源。

答案：(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2

②NaOH(或KOH等)      ③反應前后裝置B、C的總質量

(2)過濾

(3)實驗結果準確(或實驗誤差小)    操作簡單(或節(jié)約能源)

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要．甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定．（所取赤鐵礦的質量為20克）
（1）在實驗前開始加熱應該先
 
，否則可能發(fā)生爆炸，實驗結束后，應先
 
（選“停止加熱”或“停止通一氧化碳）
（2）玻璃管中加熱時發(fā)生的化學反應方程式為
 
，用這種方法煉得的鐵與工業(yè)上也練出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是
 
．
（3）B中石灰水的目的是
 
．
（4）在C處放燃著的酒精燈的目的是
 
．
（5）充分反應后測定玻璃管中剩余物質的質量為15.2克，則由此可以求出赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)

（1）甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖6的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是         。
②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是     濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量         得出反應生成的CO2質量，計算出Fe2O3的含量。
（2）乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放人燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，
       (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。
方案
優(yōu)點
甲組
   ①   
乙組
   ②   

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科目：初中化學 來源：人教新課標初三上冊第一、二章專項訓練 題型：推斷題

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)

（1）甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖6的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是         。
②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是     濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量         得出反應生成的CO2質量，計算出Fe2O3的含量。
（2）乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放人燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，
       (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

方案
優(yōu)點
甲組
   ①   
乙組
   ②   

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：實驗題

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（1）甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如上圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。
②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是___________濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量_________得出反應生成的CO2質量，計算出Fe2O3的含量。
（2）乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，_________(填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

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