Question

有某離子R²⁺，它的核外電子有X個，已知它的相對原子質(zhì)量為m，計算元素R的原子核里的中子數(shù)是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

分析 原子得失電子變成陰、陽離子后，發(fā)生改變的是核外電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）及中子數(shù)都不發(fā)生改變，其變化關(guān)系為：陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一離子電荷數(shù)。在原子中，一個電子的質(zhì)量大約是一個質(zhì)子或中子質(zhì)量的1／1836，可以忽略不計，即原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以R的中子數(shù)=m-質(zhì)子數(shù)，R2+粒子核外電子數(shù)x＝質(zhì)子數(shù)-2，質(zhì)子數(shù)=x＋2，所以原子中的中子數(shù)應(yīng)為m-（x＋2）=m-x-2。 答案 R的中子數(shù)=m-x-2

提示：