Question

實驗室保存的-瓶濃鹽酸：瓶和的標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）用50mL濃鹽酸可以配制溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸

 

g．
（2）利用剛配制好的HCI測定某二價金屬的碳酸鹽RC0₃的純度，取樣品16克（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水），再取剛配好溶液7.3g混合至恰好反應后過濾，將溶液蒸干后得固體質量為11.1g
①該碳酸鹽發(fā)生的化學方程式為

 

②利用已知條件求解反應生成C0₂質量（x）的比例式

 

③該碳酸鹽化學式是

 

，該碳酸鹽純度為

 

；
④向反應后所得溶液中加入32.4g水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需先求出50mL濃鹽酸中 的溶質質量，再根據(jù)溶液質量=

溶質質量

溶質質量分數(shù)

計算即可；
（2）①根據(jù)分數(shù)反應的物質的化學式寫出反應的方程式即可；
②根據(jù)化學方程式可得出各物質的質量比，即可寫出反應生成C0₂質量（x）的比例式；
③根據(jù)化學方程式得出各物質的質量比，寫出比例式即可計算出RCl₂的相對分子質量，進而計算出R的相對原子質量，即可判斷該碳酸鹽化學式；然后再根據(jù)化學方程式，列出比例式，即可求出樣品中CaCO₃的質量，根據(jù)

樣品中碳酸鈣的質量

樣品質量

×100%即可計算出樣品的純度；
④用反應前的物質質量之和減去生成的氣體的質量，計算出溶液的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

× 100%計算即可．

解答：解：（1）50×1.2×30%=18g
18g÷10%=180g；
（2）①該碳酸鹽發(fā)生的化學方程式為：RCO₃+2HCl=RCl₂+H₂O+CO₂↑；
②③設生成氣體的質量為x，RCl₂的相對分子質量為y
RCO₃+2HCl=RCl₂+H₂O+CO₂↑
73         y       44
7.3g     11.1g     x
∴

73

44

=

7.3g

x

，

73

y

=

7.3g

11.1g

解之得：x=4.4g，y=111
因為Cl的相對原子質量為35.5，故RCl₂中R的原子質量為111-35.5×2=40
對照相對原子質量表可知R是鈣元素；
設樣品中CaCO₃的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
z     7.3g
∴

73

100

=

7.3g

z

解之得：z=10g
10g÷16g×100%=62.5%，
故選CaCO₃，62.5%．
④溶液質量為：10g+7.3g-4.4g+32.4g=45.3g，
溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.1g

45.3g

×100%≈24.5%．
故答案為：24.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．