Question

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．
（2）乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實驗操作：取20%的稀H₂SO₄ 30mL，用溫度計測量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應(yīng)后，測量其溫度為22℃．
乙同學(xué)得出結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH固體反應(yīng)放熱．
①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：固體氫氧化鈉溶于水也要放熱．
②根據(jù)本實驗?zāi)康�，請你改進(jìn)乙同學(xué)的實驗操作，改進(jìn)方案為：將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入鹽酸的量在2-10mL之間時：考慮中和反應(yīng)放出熱量；加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：考慮反應(yīng)完成，過量鹽酸起冷卻降溫作用進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)固體氫氧化鈉溶于水也要放熱進(jìn)行解答．

解答 解：（1）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸：①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失；
故填：①隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；②過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失；
（2）①將氫氧化鈉固體直接與20%硫酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱；
故填：固體氫氧化鈉溶于水也要放熱；
②根據(jù)本實驗?zāi)康�，乙同學(xué)的實驗操作改進(jìn)方案為：將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液，然后在進(jìn)行實驗即可．
故填：將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液．

點評 掌握中和反應(yīng)的概念“酸堿發(fā)生的反應(yīng)”及其應(yīng)用；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化：中和放熱是解題的關(guān)鍵．