Question

（2013?杭州）碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一．小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：

Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂

．
（2）上述3種方法中，方法

三

是一定不可行的，說出不可行的理由：

碘的化合物不能使淀粉溶液變藍

（3）取濾液，滴人硝酸銀溶液，若觀察到

黃色沉淀

，則證明濾液中含碘離子．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯氣和碘化鈉反應生成氯化鈉和碘單質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)碘的化合物不能使淀粉溶液變藍進行解答；
（3）根據(jù)碘離子與銀離子結合會生成黃色難溶于水的碘化銀沉淀進行解答．

解答：解：（1）氯氣和碘化鈉反應生成氯化鈉和碘單質(zhì)，反應的化學方程式：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂；故填：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂；
（2）根據(jù)碘的化合物不能使淀粉溶液變藍，所以取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍不可行；故填：三；碘的化合物不能使淀粉溶液變藍；
（3）碘離子與銀離子結合會生成黃色難溶于水的碘化銀沉淀，所以取濾液，滴人硝酸銀溶液，若觀察到黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子．故填：黃色沉淀．

點評：本題考查碘單質(zhì)的性質(zhì)以及碘離子的性質(zhì)等，難度不大，注意結合題目所給的信息．