Question

某醫(yī)院欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測(cè)定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請(qǐng)根據(jù)要求計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是

 

g；
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（3）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可得出求解過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可；
（3）根據(jù)溶質(zhì)一定，列出方程式，就可計(jì)算出需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量，然后100g-需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量就是需加入水的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑
68              32
x              3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g，
瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

6.8g

34g

×100%=20%；
（3）設(shè)需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為y，
20%y=100g×3%，
解之得：y=15g，
需加入水的質(zhì)量=100g-15g=85g．
故答案為：（1）3.2；
（2）20%；
（3）85g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．