Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。

⑴同學(xué)們想探究雙氧水的濃度對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗。記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

取用二氧化錳的儀器是

②寫出上述反應(yīng)的文字表達式 。

實驗3中，加入二氧化錳的質(zhì)量為 g。

相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

⑵同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇上右圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是 。

Answer 1

【答案】⑴①B②過氧化氫水+氧氣③5

④其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快

⑵氧氣中水蒸氣含量太高

【解析】

試題分析：應(yīng)該用藥匙取用粉末狀固體；過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水；探究濃度對反應(yīng)速度的影響時，據(jù)控制變量的原則，二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)和實驗一、二所用質(zhì)量相同；加熱時，水變成水蒸氣，使試管內(nèi)氧氣的含量降低，會導(dǎo)致帶火星的木條復(fù)燃。