Question

【題目】同學(xué)們學(xué)習(xí)了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”后，某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：

(1)催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量(克)	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間(秒)	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：________________ ， ____________________。

(2)二氧化錳是否可以做過氧化氫分解的催化劑，除了探究影響反應(yīng)的速率外，還需探究____________________，_____________兩個(gè)方面。

(3)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：(實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同)

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：

H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_____________________ ，_____________________________。還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？________________________

Answer 1

【答案】 有影響 在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快 在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 有影響． H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快 溫度、催化劑的種類、反應(yīng)物接觸面積等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，二氧化錳的用量越多，反應(yīng)速率越快，但是達(dá)到一定的用量時(shí)，速率不在改變，所以回答本題時(shí)要注意范圍，故本題答案為：有影響．在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快；(2) 能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)叫催化劑。二氧化錳是否可以做過氧化氫分解的催化劑，除了探究影響反應(yīng)的速率外，還需探究在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面是否改變；由表中收集到540ml氣體所用時(shí)間的多少可看出隨著雙氧水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，所用時(shí)間不斷減少，說明反應(yīng)速率越來越慢．故答案為：有影響．H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；溫度、催化劑的種類、反應(yīng)物接觸面積等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。