Question

乙炔（C₂H₂）是一種非常重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用電石（主要成分為碳化鈣CaC₂）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂十2H₂O=Ca（OH）₂十C₂H₂↑．某同學(xué)利用含碳化鈣80%的電石40g制取乙炔．請(qǐng)計(jì)算：（1）40g電石中含碳化鈣的質(zhì)量．（2）理論上可以制取乙炔的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、電石的質(zhì)量可以計(jì)算40g電石中含碳化鈣的質(zhì)量和理論上可以制取乙炔的質(zhì)量．

解答：解：（1）40g電石中含碳化鈣的質(zhì)量為：40g×80%=32g，
（2）設(shè)制取的乙炔質(zhì)量為x，
CaC₂十2H₂O=Ca（OH）₂十C₂H₂↑，
64                    26
32g                   x

64

32g

=

26

x

，
x=13g，
答：40g電石中含碳化鈣的質(zhì)量是32g，理論上可以制取乙炔的質(zhì)量是13g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．