Question

【題目】氯化鈣應用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn)CaCl2，的流程如下：

（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為_____

（2）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_____

（3）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學反應方程式：_____

（4）濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____

（5）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_____

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCl2 MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 FeCl3 稀鹽酸

【解析】

石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質(zhì)中含有雜質(zhì)氧化鐵和硫酸鎂。

加入過量的稀鹽酸后，碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳。氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水。則該濾液1中含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂、鹽酸。

加入適量的氯化鋇后，氯化鋇可以將溶液中的硫酸鎂除去，氯化鋇和硫酸鎂反應生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀。則經(jīng)過過濾后，濾液2中含有氯化鈣、氯化鐵、氯化鎂、鹽酸。

加入過量的氫氧化鈣后，氫氧化鈣和鹽酸優(yōu)先反應，生成氯化鈣和水。氫氧化鈣和氯化鐵反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣。氫氧化鈣和氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。則經(jīng)過過濾后，濾液3中含有氯化鈣、氫氧化鈣。

通過調(diào)節(jié)pH值，將氫氧化鈣轉化為氯化鈣，即得到產(chǎn)品。

根據(jù)以上分析可知：

（1）氧化鐵和鹽酸反應，生成氯化鐵和水。故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）通過分析可知，濾液1中，含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂和鹽酸。故答案為：CaCl2；

（3）通過分析可知，向濾液1中加入氯化鋇后，氯化鋇和硫酸鎂反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。故答案為：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；

（4）通過分析可知，向濾液2中加入氫氧化鈣，可以除去鹽酸、氯化鎂和氯化鐵。故答案為：FeCl3；

（5）通過分析可知，濾液3的溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣。為了調(diào)節(jié)pH，使其降低，則可以加入酸性物質(zhì)。加入該物質(zhì)后，不僅能降低pH，而且能將氫氧化鈣轉化為氯化鈣得到產(chǎn)品，則可以分析出加入的物質(zhì)可能是稀鹽酸。氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。故答案為：稀鹽酸。