Question

13．在自來水凈化過程中，可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）₂）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是對河水的處理步驟：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（漂白粉）→凈水
（l）可以除去懸浮雜質(zhì)的步驟是A 能消毒殺菌的步驟是D（填編號），題中的“凈水”是純凈物，還是混合物混合物其原因是水中還含有可溶性雜質(zhì)．實驗室可以通過蒸餾得到純水．
（2）過濾操作中的三靠是指傾倒液體的燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗下端玻璃管靠燒杯內(nèi)壁；在實驗室進行過濾操作后發(fā)現(xiàn)水仍然渾濁，可能的原因是濾液高于濾紙邊緣、濾紙破損，處理方法是將濾液重新過濾．
（3）次氯酸鈣（Ca（ClO）₂）露置在空氣中易與空氣中的水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣和次氯酸而失效，試寫出該變化的文字表達式次氯酸鈣+水+二氧化碳→碳酸鈣+次氯酸；已知高鐵酸鈉（Na2FeO4）也是目前廣泛被應用的凈水劑，其中鐵元素的化合價是+6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加明礬、沉淀只能把固體雜質(zhì)沉至水底解答；根據(jù)投藥消毒是利用藥物殺菌消毒解答；根據(jù)水凈化后，溶于水的物質(zhì)沒有除去，所以屬于混合物解答；
（2）根據(jù)實驗常用儀器及實驗操作注意事項作答；
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合鐵酸鈉的化學式進行解答即可．

解答 解：
（1）加明礬、沉淀只能把固體雜質(zhì)沉至水底，過濾才能徹底除去水中在顆粒懸浮物雜質(zhì)；漂白粉具有殺菌作用，起到消毒殺菌的作用；經(jīng)過吸附、沉淀、過濾、消毒殺菌后的水中還含有可溶性雜質(zhì)，因此該廠生產(chǎn)的自來水是混合物；
（2）過濾操作的“三靠”指的分別是：傾倒液體的燒杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三層濾紙；漏斗下端玻璃管靠燒杯內(nèi)壁；在實驗室進行過濾操作后發(fā)現(xiàn)水仍然渾濁，可能的原因是：濾液高于濾紙邊緣；濾紙破損，燒杯本省不干凈；處理方法是將濾液重新過濾；
（3）次氯酸鈣（Ca（ClO）₂）露置在空氣中易與空氣中的水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣和次氯酸而失效，該變化的文字表達式為：次氯酸鈣+水+二氧化碳→碳酸鈣+次氯酸；鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
答案：
（1）A；D；混合物；水中還含有可溶性雜質(zhì)；蒸餾
（2）傾倒液體的燒杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三層濾紙；漏斗下端玻璃管靠燒杯內(nèi)壁；濾液高于濾紙邊緣；濾紙破損，將濾液重新過濾
（3）次氯酸鈣+水+二氧化碳→碳酸鈣+次氯酸；+6

點評 需要了解凈化水的常用方法的操作原理，才能正確掌握凈化水的常用方法，這對解答此類問題尤其重要．，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．