Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取15g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為10.2g，試回答：
（1）根據________定律，反應后可生成氧氣________g．
（2）10.2g剩余固體中含有________和________兩種物質．
（3）求原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律，反應后可生成氧氣的質量=15g-10.2g=4.8g；
（2）因為在此反應中，二氧化錳是催化劑，催化劑不參與反應，反應前后質量不變；氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑，故充分反應后，剩余固體中含有生成的KCl和催化劑MnO₂；
（3）設反應生成的KCl的質量為x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
x 4.8g
∴，
∴x==7.45g；
則原混合物中二氧化錳的質量為：10.2g-7.45g=2.75g．
答：原混合物中二氧化錳的質量為2.75g．
分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故反應后可生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）根據氯酸鉀反應的化學方程式和催化劑的性質分析剩余固體中含有的物質；
（3）因為二氧化錳是催化劑，催化劑不參與反應，反應前后質量不變．所以利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出反應生成的KCl的質量，那么，反應后剩余固體的質量減去反應生成的KCl的質量就是原混合物中二氧化錳的質量．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要知道二氧化錳在此反應中是催化劑，反應前后質量不變．