Question

實驗室有一瓶久置的NaOH固體，某同學設(shè)計實驗探究其變質(zhì)情況．
實驗1：取樣品少許于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已變質(zhì)．
實驗2：另取一定量干燥的樣品溶于水配成溶液，并加入適量的CaCl₂溶液恰好完全反應，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	干燥的樣品質(zhì)量	加入的CaCl2溶液質(zhì)量	過濾、洗滌、干燥得濾渣的質(zhì)量
	8.0克	40.0克	5.0克

相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃-106   CaCl₂-111   CaCO₃-100
（1）該樣品的變質(zhì)情況是

部分變質(zhì)

（選填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）． 變質(zhì)原因用化學方程式表示為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在不考慮水的情況下，若實驗中得到的濾液中Cl^-、OH^-的個數(shù)分別是n₁、n₂，則Na⁺個數(shù)為

n₁+n₂

．
（3）計算加入的CaCl₂溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)．）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉變質(zhì)，假設(shè)完全變質(zhì)為碳酸鈉，根據(jù)所給樣品的質(zhì)量計算生成碳酸鈉、及碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，（可寫出方程式，利用關(guān)系式求解）并與所給數(shù)據(jù)比較，判斷是否完全變質(zhì)
（2）根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等分析解答；
（3）依據(jù)生成沉淀的質(zhì)量并結(jié)合碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算．

解答：解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，假設(shè)氫氧化鈉完全變質(zhì)，設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，
由方程式可知：2NaOH～Na₂CO₃～CaCO₃
               80             100
              8.0g            x
               

80

8.0g

=

100

x

      解得x=10g，而題目中加入氯化鈣溶液只生成5.0g沉淀，故氫氧化鈉部分變質(zhì)；
（2）實驗得到的濾液中只含有陽離子Na⁺，Cl^-、OH^-的個數(shù)分別是n₁、n₂，所帶的負電荷總數(shù)是n₁+n₂，所以Na⁺個數(shù)為n₁+n_2；
（3）設(shè)CaCl₂溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
111      100
x       5.0克              

111

x

=

100

5.0克

  x=5.55克            
CaCl₂溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：

5.55克

40.0克

×100%≈13.9%    
故答案為：（1）部分變質(zhì)；     CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）n₁+n₂；
（3）加入的CaCl₂溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%．

點評：本題有一定難度，能根據(jù)方程式進行計算，并能根據(jù)題意靈活分析解答問題是解決問題的關(guān)鍵．