Question

【題目】為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g

設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，充分反應后生成氫氣的質量為z．

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
x	9.8g	y	z

x=6.5g y=16.1g z=0.2g

答：黃銅樣品中鋅的質量為6.5g．

（2）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)= %=15.1%；反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%．
【解析】向黃銅中加入稀硫酸，黃銅中的鋅與硫酸發(fā)生反應．（1）根據(jù)參加反應硫酸的質量求出鋅的質量．（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)= %，溶質是硫酸鋅，可根據(jù)硫酸的質量求出，反應后所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量﹣氫氣的質量．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．