元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,請(qǐng)根據(jù)如圖所示的示意圖回答問(wèn)題.

(1)圖表示的三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是:   
(2)根據(jù)A圖可查出該元素的原子序數(shù)是    ,相對(duì)原子質(zhì)量為    ,屬于    (填“金屬”或“非金屬”)元素.根據(jù)此圖還可判斷該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為   
(3)寫出由A、B兩種元素組成的物質(zhì)是   
(4)根據(jù)C圖可判斷該元素原子的最外層電子數(shù)為    ,在化學(xué)反應(yīng)中易    (填“得”或“失”)電子,變成    (填“陽(yáng)”或“陰”)離子.
【答案】分析:(1)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)).
(2)根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,進(jìn)行分析解答即可.
(3)A、B兩種元素分別為氧元素、鐵元素,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù),離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)≥4,則一般為非金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)<4,則一般為金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.
解答:解:(1)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),圖表示的三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同.
(2)根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,該元素的原子序數(shù)是8,相對(duì)原子質(zhì)量為16.00,該元素的名稱是氧,屬于非金屬元素;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8.
(3)A、B兩種元素分別為氧元素、鐵元素,組成的物質(zhì)為氧化鐵或四氧化三鐵.
(4)C圖可判斷該元素原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易去1個(gè)電子形成陽(yáng)離子.
故答案為;(1)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同;(2)8;16.00;非金屬;8;(3)氧化鐵或四氧化三鐵;(4)1;失;陽(yáng).
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)根據(jù)A圖可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
12.01
12.01
,根據(jù)B圖可判斷該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
16
16
,根據(jù)C圖可判斷該元素原子的最外層電子數(shù)為
1
1
;
(2)上述三個(gè)圖表示的三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同(或核電荷數(shù)不同)
質(zhì)子數(shù)不同(或核電荷數(shù)不同)

(3)請(qǐng)從Na、C、H、O、S五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑,寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式:可以除去油脂的堿是
NaOH
NaOH
,能除鐵銹的酸是
H2SO4
H2SO4

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元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請(qǐng)利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)相關(guān)要求填空.
1  H
  2  He
3  Li
4  Be
5  B
6  C
7  N
8 O
9  F
10  Ne
11  Na
12  Mg
13  Al
14  Si
15  P
16  S
17  Cl
18  Ar

(1)由圖表可知:硫原子的核外電子數(shù)為
16
16

(2)粒子④的最外層電子數(shù)為
7
7
,該元素為
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(3)粒子③在化學(xué)反應(yīng)中易
(填“得”或“失”)電子.粒子①與③形成的化合物的化學(xué)式為
MgO
MgO

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(2007?黔東南州)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請(qǐng)根據(jù)下列示意圖回答問(wèn)題.
(1)根據(jù)A圖可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
12.01
12.01
,根據(jù)B圖可判斷該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
16
16
,根據(jù)C圖可判斷該元素原子的最外層電子數(shù)為
7
7
;
(2)上述三個(gè)圖表示的三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
;
(3)請(qǐng)從Na、C、H、O、Cl五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì),寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:可以除去油脂的堿
NaOH
NaOH
,能除鐵銹的酸
HCl
HCl
;除鐵銹的反應(yīng)方程式:
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
;分解反應(yīng):
H2CO3=CO2+H2O
H2CO3=CO2+H2O

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(1)圖表示的三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是:
質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同
質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同

(2)根據(jù)A圖可查出該元素的原子序數(shù)是
8
8
,相對(duì)原子質(zhì)量為
16.00
16.00
,屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素.根據(jù)此圖還可判斷該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
8
8

(3)寫出由A、B兩種元素組成的物質(zhì)是
氧化鐵或四氧化三鐵
氧化鐵或四氧化三鐵

(4)根據(jù)C圖可判斷該元素原子的最外層電子數(shù)為
1
1
,在化學(xué)反應(yīng)中易
(填“得”或“失”)電子,變成
陽(yáng)
陽(yáng)
(填“陽(yáng)”或“陰”)離子.

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元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請(qǐng)根據(jù)下圖示意圖回答問(wèn)題.

(1)根據(jù)A圖可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
12.01
12.01
,根據(jù)B圖可判斷該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
16
16
,根據(jù)C圖可判斷該元素的原子可形成
陽(yáng)
陽(yáng)
(填“陽(yáng)”或“陰”)離子.
(2)上述三個(gè)圖表示的三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同.

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