Question

（11分） 小徐和老師共同完成以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究。

【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究

（1）請(qǐng)依據(jù)下圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

 

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	①  溶液顏色__________； ②  不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成_____色為止。	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。

（2）小徐選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請(qǐng)你根據(jù)下表判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案是：方案           。

②請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因：                   ；                       。

【探究二】對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行探究

（3）小徐取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。請(qǐng)你參與回答下列問題：

①圖中oa段表示生成的         質(zhì)量。

②通過計(jì)算求出圖中b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，最終結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）

 

Answer 1

【答案】

【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究

（1）紅   無   復(fù)分解   （2）三 ； 一 ，溶液中生成硫酸鈉，硫酸鈉在水中解離出硫酸根離子；二，硫酸過量酚酞也不變色。

【探究二】對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行探究[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

（3）①二氧化碳(1分)  ②25.9%

【解析】（1）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色，再向里面滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當(dāng)紅色剛好褪去時(shí)，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物是復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：紅色；無色；復(fù)分解反應(yīng)．

（2）方案一中，向溶液中滴加氯化鋇，即使稀硫酸不過量，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏猩�成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；方案二中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應(yīng)的結(jié)論不正確．故答案為；三；

【探究二】①由圖知，反應(yīng)中稀鹽酸過量，當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，在于氯化鈣反應(yīng)，故oa段為二氧化碳的質(zhì)量；（3）計(jì)算（4分）：

②設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為x，與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y。2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O(0.5分)　

          117   44

            x    2.2g

117:44=x:2.2g 

x=5.85g   （1分）

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl (0.5分)　

           100      117

          10g       y

117:100=y:10g 

x=11.7g   （1分）

所得溶液b中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（5.85g+11.7g)/(50g+30g－2.2g－10g）×100%≈25.9%  （1分）合理的計(jì)算方法都給分