Question

把6.5g鋅片投入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的總質(zhì)量為100g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161  2
6.5g      y   x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g

65

161

=

6.5g

y

y=16.1g 
（2）硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

100g

×100%=16.1%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在．