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2．下列解釋不正確的是（　�。�
事實解釋
A．H2O2可殺菌消毒，而H2O不能兩種物質的分子構成不同
B．溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮原子的大小發(fā)生改變
C．氣體易被壓縮氣體分子間的間隔很大
D．干冰可做制冷劑干冰升華時吸收大量的熱
A．AB．BC．CD．D

分析 根據分子的基本特征：分子質量和體積都很��；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實、干冰升華時吸收大量的熱，進行分析判斷即可．

解答 解：A、H2O2可殺菌消毒，而H2O不能，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋正確．
B、水銀是金屬汞的俗稱，溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮，是因為汞原子間的間隔隨溫度的變化而改變，故選項解釋錯誤．
C、氣體易被壓縮，是因為氣體分子間的間隔很大，故選項解釋正確．
D、干冰可做制冷劑，是因為干冰升華時吸收大量的熱，故選項解釋正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學設計了如圖實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物．實驗前要先檢驗一氧化碳的純度，然后再實驗．

（1）B中反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，該反應的還原劑是一氧化碳．
（2）點燃B處酒精燈前，先通一會CO的目的是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．
（3）對該實驗的分析正確的是ABC．（填字母序號）
A．反應開始后通入1g一氧化碳可生成1g銅
B．C中澄清石灰水的作用是驗證是否生成二氧化碳
C．實驗結束時應先熄滅B處酒精燈繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．液氧B．礦泉水C．鋁合金D．潔凈的空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．請將氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等六種氣體的化學式填入下列各題的橫線上：
（1）能使人中毒的氣體是CO；
（2）用于醫(yī)療急救的氣體是O2；
（3）最輕的且具有可燃性的是H2；
（4）能使澄清石灰水變渾濁的是CO2；
（5）大量排放會污染空氣形成酸雨的是SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于過濾操作的敘述不正確的是（　�。�
A．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁B．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口D．液面不要低于濾紙的邊緣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學稱取一定質量的KMnO4放入A的大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，請回答以下問題：

（1）實驗結束時，乙同學發(fā)現收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究
【提出問題】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的二氧化錳和錳酸鉀（或MnO2和K2MnO4）中都分解放出O2
（2）【實驗驗證】
同學們分為兩組，分別進行以下實驗：①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想Ⅰ、Ⅲ錯誤，②第二組同學取
K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的試驗方法是將帶火星木條伸入試管內，木條復燃．
【拓展延伸】
實驗發(fā)現，KClO3固體加熱到400℃時，生成O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中并不是作催化劑的理由是因為在反應過程中KMnO4生成了別的物質，其質量和化學性質都發(fā)生了改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（　�。�
A．②③B．②④C．①③D．④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作，正確的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
量取液體		C．
過濾		D．
熄滅酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{CI}$2═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{CI}$反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgOB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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