Question

4．康康把等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，反應(yīng)關(guān)系如圖；Z加入YNO₃的溶液中有Y生成．請(qǐng)判斷：
（1）X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序X、Z、Y．
（2）試舉出一種符合要求的X，然后寫出X與ZSO₄溶液反應(yīng)的現(xiàn)象在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（3）試舉出一種符合要求的Z，然后寫出Z與YNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的則不能；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷金屬的活動(dòng)性．

解答 解：（1）由圖示可知，X能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y、Z不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．說(shuō)明了X位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，Y、Z位于氫的后面．又有Z加入YNO₃的溶液中有Y生成，說(shuō)明了Z的金屬活動(dòng)性大于Y．由以上分析可知，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：X、Z、Y．
（2）鐵位于氫的前面，銅位于氫的后面，鐵與CuSO₄溶液反應(yīng)現(xiàn)象是：在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（3）銅、銀位于氫的后面．銅比銀活潑．所以，銅與硝酸銀的反應(yīng)符合Z與YNO₃溶液反應(yīng)，方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）X、Z、Y；（2）在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題從置換反應(yīng)能否發(fā)生的角度考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，是一道綜合性較強(qiáng)的好題．