3．下列實驗現(xiàn)象的記錄正確的是（　　）
A．大理石與稀鹽酸反應，白色固體逐漸減少至消失，有氣泡產(chǎn)生
B．鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱
C．紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃白色的火焰，產(chǎn)生大量的白色煙霧
D．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放熱

分析 A、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析判斷．
B、根據(jù)鐵在空氣中不能燃燒，進行分析判斷．
C、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．
D、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

解答 解：A、大理石與稀鹽酸反應，大理石中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，白色固體逐漸減少，但不會減少至消失，故選項說法錯誤．
B、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤．
C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤．
D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．海水通過晾曬等步驟，可得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作c的名稱是過濾．
（2）小明認為可以先向溶液B中加足量鹽酸，然后向溶液C中加過量碳酸鈉溶液，你認為這樣是否可行？否（填“是”或“否”）．
（3）將過量氫氧化鈉溶液加入溶液A中，目的是除去氯化鎂，反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，該反應的基本反應類型為復分解反應．
（4）在蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（5）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是BD．
A、精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%   B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C、精鹽的產(chǎn)率一定為102%    D、除雜過程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于催化劑的敘述中，不正確的是（　�。�
A．催化劑可以提高某些化學反應的速率
B．催化劑可以降低某些化學反應的速率
C．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變
D．任何化學反應都需要催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

11．90g尿素（CO（NH2）2）所含氮元素與多少克硫酸銨所含氮元素質(zhì)量相等？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．在對蠟燭及其燃燒進行了探究以后，請你填寫下列空格：
（1）點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為三層，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上（如圖所示），約1s后取出，可以看到在a處（填字母）的火柴梗的最先碳化．
（2）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變混濁．結(jié)論：蠟燭燃燒以后的生成物是水和二氧化碳．
（3）婷婷在探究蠟燭燃燒的過程中，發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是C
A．反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象
B．查找資料，了解石蠟的成分，探究生成的黑色固體是什么
C．認為與本次實驗目的無關(guān)，不予理睬
D．詢問老師或同學，討論生成黑色物質(zhì)的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小華同學取20.0g該樣品于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也難溶于水），求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為15g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知某固體混合物中可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的兩種或三種，實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：

根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，請你回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；
（2）實驗過程中反應①中生成沉淀E的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，該反應的基本反應類型是復分解反應；
（3）濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；
（4）該混合物的成分是BaCl2、Na2SO4、Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在工業(yè)上常用一氧化碳還原赤鐵礦或磁鐵礦來冶煉金屬，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其中鐵元素的化合價為+3價，請你寫出用磁鐵礦煉鐵的反應原理Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2 （用化學方程式表示），鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能置換出硫酸銅溶液中的銅不能，（填“能”或“不能”） 置換出硫酸鋅溶液中的鋅；為了保護金屬資源，防止金屬腐蝕，我們常在金屬材料的表面涂抹一層油漆，如在一些鐵制品的表面涂抹油漆，主要是為了隔絕空氣中的水分和O2（填物質(zhì)的化學式），防止鐵被腐蝕．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他們經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗．

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能有氫氧化鈉；
（2）生成白色沉淀的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）為最終確定白色粉末的組成，同學們?nèi)o色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣；一段時間后，
再向試管中滴加酚酞，觀察現(xiàn)象．

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