Question

金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

 

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（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的

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，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

 

共同作用的結果．現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式

 

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（3）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是

 

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②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是

 

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③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是

 

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Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬活動性順序及其應用,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金屬鐵的冶煉原理方程式解答；（2）根據鐵銹蝕的條件和化學方法除銹措施來分析；（3）金屬和酸反應時，只有在金屬活動性順序表中氫前的金屬可以置換出酸中的氫離子，而且越靠前的金屬反應越劇烈；金屬和鹽反應時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：（1）用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊，所以化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）鋼鐵生銹是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結果，除銹可以用稀硫酸或稀鹽酸；
（3）由于鎂和鐵都在氫前，都能和稀鹽酸反應，而且反應劇烈的是鎂，而銅和銀都不能和鹽酸反應，為證明兩金屬的金屬活動性強弱，可選用硝酸銀溶液或硫酸銅溶液．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）水、氧氣；用適量的稀硫酸浸泡至鐵銹消失，然后再用水沖洗干凈，干燥后涂上些油從而防銹：Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）①硝酸銀溶液（或硫酸銅溶液）；②冒出氣泡的速率快；③銅絲表面有一層銀白色物質生成．

點評：該題難度適中，主要考查了對鐵的冶煉和金屬活動性順序的靈活運用，培養(yǎng)學生應用知識的能力．