Question

復習時，常用專題的探究的方法學習常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導我們回顧了幾個探究實驗．
（1）探究1：研究常見物質(zhì)性質(zhì)-氫氧化鈉與鹽酸是否剛好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH＜7，說明鹽酸過量．
②驗證：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
取少量溶液于試管中，		證明研究結論正確

寫出②中涉及的化學方程式

 

（2）探究2：研究常見物質(zhì)的制取-制取氫氧化鈉溶液．
甲同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
乙同學卻說：“這種無色溶液不一定含有氫氧化鈉”他提出了如下實驗：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用試管取無色溶液少許，滴入2滴酚酞試液	無色酚酞變紅	無色溶液中有氫氧化鈉

丙同學認為乙同學實驗方案也不夠嚴密，不能證明無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是

 

．
丙同學設計了另一個實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		無色溶液中確實含有氫氧化鈉

我認為：乙同學和丙同學的實驗是為了驗證甲同學結論的可靠性，甲同學的結論不可靠，原因是

 

，顯然丙同學的實驗可靠性比乙同學的實驗好，原因是

 

 

．
（3）經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn)，某同學取53g 10%的碳酸鈉溶液與152g飽和澄清石灰水恰好完全反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：對于探究1，根據(jù)題干中的信息，我們在做題時主要考慮鹽酸的化學性質(zhì)，來證明鹽酸的存在．
對于探究2，我們要考慮到碳酸鈉的水溶液呈堿性，在驗證氫氧化鈉的存在時要排除碳酸鈉的干擾
探究2 中的最后一問在計算時要注意反應后溶液質(zhì)量的求法：m_后=反應前加入的物質(zhì)的質(zhì)量總和-不溶的雜質(zhì)的質(zhì)量-生成的沉淀的質(zhì)量-生成的氣體的質(zhì)量

解答：解（1）由題中pH＜7，鹽酸過量，要驗證鹽酸過，考慮到鹽酸的化學性質(zhì)能和活潑金屬反應生成氫氣，現(xiàn)象明顯，
所以向其中加入鋅粒來驗證鹽酸的存在．故答案為：①加入鋅粒     有氣泡產(chǎn)生   ②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（答案合理即可）
（2）根據(jù)題意可知，碳酸鈉溶液時過量的，而碳酸鈉溶液呈堿性，乙同學沒有考慮到這一點，所以他的實驗方案不夠嚴密．
故答案為：碳酸鈉溶液也能能使酚酞變紅（或碳酸鈉溶液也是堿性的）
（3）要證明甲同學的結論正確，就應該先排除碳酸鈉的干擾，然后進行驗證氫氧化鈉的存在，所以我們應該先除去碳酸鈉，除去碳酸鈉的方法有很多種，常用的方法的就是把它轉(zhuǎn)化為沉淀或者是氣體．
故答案為：取少量溶液，向其中加入適量的BaCl₂溶液，過濾，然后向濾液中加入酚酞（其他合理答案也可）
   沒有證明氫氧化鈉生成      排除了碳酸鈉的干擾      證明了氫氧化鈉的存在
（4）解：設生成的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106              100      80
53g×10%          y       x
=5.3g

106

5.3g

=

80

x

    

106

5.3g

=

100

y

解得  x=4g        y=5g
ω_NaOH=

4g

53g+152g-5g

×100%=2%
答：反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為2%．

點評：本題為綜合的實驗探究題，我們應保持清晰的思路，認真研讀題干中的信息，并聯(lián)系相關物質(zhì)的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)來解答題目