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某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20g氧氣完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為
 
．假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的
 
（填序號）．
分析：運用假設法解答本題，假設R和O2的分子數，根據已知條件，列出比例式進行計算，就可得出R和O2的個數比，據此得出此氧化物的化學式，根據“在化合物里，正負化合價代數和為0”計算出R的化合價，進而得出它所形成的酸的化學式．
解答：解：設xR～yO2
      ax  32y
     0.5ag，20g
∴
ax
32y
=
0.5ag
20g
?
x
y
=
4
5
，
所以反應的化學方程式為：4R+5O2=2R2O5；
因為在化合物里，正負化合價代數和為0，所以R的化合價為+5價，
則它所形成的酸的化學式符合的是③HRO3，⑥H3RO4．
故答案為：R2O5；③⑥．
點評：本題主要是根據化學方程式和化合價的規(guī)律進行分析和判斷．解題的關鍵是運用假設法，得出R和O2的個數比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5ag單質可跟20g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為
R2O5
R2O5
．假設此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的
③⑥
③⑥
（填序號入）．
（2）為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果
1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中
甲
甲
同學所選擇的試劑A不合理，理由是
AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果
AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果
．
2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
②若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱量，測定結果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”）．
③若實驗測得混合物的質量為w克，沉淀物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數的計算式=
w-m
132
233
w
×100%
w-m
132
233
w
×100%
．

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年江蘇省南通市九年級（上）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20g氧氣完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為     ．假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的     （填序號）．

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科目：初中化學 來源：2006年江蘇省南通市九年級月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20g氧氣完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為     ．假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的     （填序號）．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省南通市如皋市中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20g氧氣完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為 ．假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的 （填序號）．

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