16．碳酸氫銨是一種常見的氮肥，某班同學(xué)為測定某碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下幾種實驗方案，請你跟他們一起參加探究．
資料：1．碳酸氫銨易溶于水，在空氣中極易吸收水蒸氣．
2．碳酸氫銨與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH
4HCO
3+H
2SO
4═（NH
4）
2SO
4+2H
2O+2CO
2↑
3．碳酸氫銨化肥含氮量的國家標準是：一級品含氮量≥17.10%，二級品含氮量≥16.80%．
4．碳酸氫銨化肥中所含雜質(zhì)不含氮元素，也不與稀硫酸反應(yīng)
方案甲：取樣10.0克，用如下裝置進行實驗，測量C裝置在反應(yīng)前后增加的質(zhì)量（氨氣能與硫酸反應(yīng)）：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH
4HCO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH
3↑+CO
2↑+H
2O．
（2）B裝置的作用是吸收生成的二氧化碳和水．
（3）該組同學(xué)用以上裝置測出的氮元素含量明顯偏大，可能的原因是B．
A．試管中還有殘留的氣體沒有被吸收 B．外界空氣中的水蒸氣進入C裝置中
C．樣品中碳酸氫銨沒有完全分解
（4）經(jīng)同學(xué)們討論，認為C中濃硫酸最好換成下列某種試劑，你認為該試劑是B．
A．水 B．稀硫酸 C．濃鹽酸
（5）碳酸氫銨完全分解后，應(yīng)該先斷開C裝置再移走酒精燈，原因是防止液體倒吸．
方案乙：取樣10.0克，加水完全溶解配成試樣溶液，放入如圖所示裝置中進行實驗：
實驗步驟：①按圖連接儀器，檢查裝置氣密性；②裝入藥品；③打開b處彈簧夾，從a處通入空氣；④稱量裝置D及其中藥品的質(zhì)量；⑤關(guān)閉b處彈簧夾；⑥打開分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到無氣泡產(chǎn)生；⑦----；⑧稱量裝置D及其中藥品的質(zhì)量．
（1）請補出上面步驟中缺少的步驟打開b處彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?br />（2）裝置A中裝入的試劑可能是氫氧化鈉溶液，如果沒有此裝置，實驗最后測出的化肥中氮元素質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置．
（4）實驗中，該組同學(xué)測得反應(yīng)后D裝置及其中藥品的質(zhì)量增加了5.4g，則該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.2%．（保留1位小數(shù)）
在分析上述兩種方案的優(yōu)缺點后，老師提出了方案丙進行精確測定．
方案丙：①用電子天平準確稱取2.000g化肥樣品，裝入錐形瓶中；②往錐形瓶中加入50mL濃度為0，.049g/mL的硫酸溶液，振蕩，使其與樣品完全反應(yīng)；③加熱煮沸；④冷卻，滴入幾滴混合指示劑；⑤往上述溶液中逐滴滴入濃度為0.040g/mL的氫氧化鈉溶液，至錐形瓶中液體變?yōu)榛揖G色（此時多余硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，硫酸銨未與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），共用去25mL氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）用電子天平稱樣品時必須迅速，原因是防止碳酸氫銨吸收空氣中的水蒸氣．
（2）第③步中加熱煮沸的目的是趕出溶液中的二氧化碳．
（3）第⑤歩加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O．
（4）通過計算判斷該碳酸氫銨化肥屬于一級品還是二級品．
