Question

1．已知：NaNO₂（亞硝酸鈉）的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點(diǎn)為271℃，NaCl熔點(diǎn)為801℃；NaNO₂和NaCl的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）t₂℃時(shí)，NaNO₂的溶解度更大．
（2）同溫下，能夠（填“能夠”或“不能”）配制到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaNO₂、NaCl溶液．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，小明設(shè)計(jì)如下鑒別方案：20℃時(shí)分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察．你認(rèn)為此方案是否可行？答：可行（填“可行”或“不可行”）．作出此判斷的理由是10mL水中能夠完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl．
（4）該小組其他同學(xué)又設(shè)計(jì)出與小明不同的實(shí)驗(yàn)方案，并獲得成功．你認(rèn)為該方案可以是把NaNO₂和NaCl分別放在兩個(gè)坩堝中同時(shí)加熱，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl（只填寫一種方案并簡(jiǎn)單敘述）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可以判斷溶解度的大小；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
（3）根據(jù)溶解度可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；
（4）根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)不同可以進(jìn)行區(qū)分．

解答 解：（1）t₂℃時(shí)，NaNO₂的溶解度更大；
（2）同溫下，能夠配制到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaNO₂、NaCl的不飽和溶液；
（3）因?yàn)?0mL水中能夠完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl，通過(guò)溶解情況可以區(qū)分NaNO₂、NaCl；
（4）該方案可以是：把NaNO₂和NaCl分別放在兩個(gè)坩堝中同時(shí)加熱，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl．
故填：NaNO₂；能夠；可行；10mL水中能夠完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl；把NaNO₂和NaCl分別放在兩個(gè)坩堝中同時(shí)加熱，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．