Question

【題目】120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O．將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀．下列判斷正確的是（ ）
A.R的化學(xué)式一定是CH2O 中
B.6g R完全燃燒消耗氧氣6.4g
C.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7%
D.R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6：1

Answer 1

【答案】B
【解析】由提供信息可知，3gR在氧氣中完全燃燒，生成的水的質(zhì)量為1.8g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則

CO2+Ca（OH）2=	CaCO3↓+H2O
44	100
x	10g

x=4.4g

由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：1.8g+4.4g﹣3g=3.2g

1.8g水中氫元素的質(zhì)量與3gR中氫元素的質(zhì)量相等，即為：1.8g× =0.2g

4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與3gR中碳元素的質(zhì)量相等，即為：4.4g× =1.2g

所以R中還含有氧元素，其質(zhì)量為：3g﹣0.2g﹣1.2g=1.6g，即R是由碳、氫、氧三種元素組成的．

R中含有碳元素、氫元素與氧元素，其分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為： ： ： =1：2：1，其化學(xué)式為：CnH2nOn，可能為CH2O，A錯誤；由以上分析可知，3gR完全燃燒需要3.2g氧氣，那么6 gR完全燃燒消耗氧氣6.4g，B正確；R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =40%，C錯誤；由以上分析可知，R是由碳、氫、氧三種元素組成的，D錯誤．

本題選B．

【考點精析】認真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)．