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【題目】為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．
（1）寫出沉淀A的化學式
（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 ．
（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分（用化學式表示）．
（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的化學方程式： ．

【答案】
（1）CaCO3
（2）過濾
（3）NaCl、CaCl2
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，所以答案是：CaCO3 ， （2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，所以答案是：過濾，（3）加入的氯化鈣是過量的，反應后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應生成的氯化鈉，所以答案是：NaCl、CaCl2 （4）碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，所以答案是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．

練習冊系列答案
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（2）③中反應的化學方程式為所屬的基本反應類型為
（3）②中反應的化學方程式為 ， ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為 ．

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