Question

5.6g含雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質(zhì)是（　　）

• A、鋁和鉛
• B、鎂和鋅
• C、鋅和銅
• D、鎂和鋁

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
生成H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

；等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小．

解答：解：
利用假設(shè)法，假設(shè)個金屬的質(zhì)量都為5.6g，則根據(jù)生成H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

，
5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.19克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量少；         
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑          

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑          

1

12

2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑         

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑         

1

28

   
Pb+2HCl═PbCl₂+H₂↑      

2

207

故

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

＞

2

207

，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵、鉛與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅＞鉛；而銅不反應(yīng)；故鎂和鋁不可能．
故選：D．

點評：利用等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越�。�