Question

【題目】化學(xué)小組用如圖所示裝置研究酸堿鹽的性質(zhì)(夾持儀器已省略)。

(1)關(guān)閉K2，打開(kāi)K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B裝置中加入稀鹽酸，使其浸沒(méi)大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)當(dāng)B中物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2。一段時(shí)間后C中的現(xiàn)象為__________；充分反應(yīng)后，C中一定含有溶質(zhì)NaCl的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分別與C中的Na2CO3反應(yīng)生成NaCl

【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳；（2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，二氧化碳無(wú)法排出，打開(kāi)止水夾K2，則B中壓強(qiáng)增大，會(huì)將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸、氯化鈣都和C中碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生氯化鈉。（1）A中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，二氧化碳無(wú)法排出，打開(kāi)止水夾K2，則B中壓強(qiáng)增大，會(huì)將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸、氯化鈣分別和C中碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈣沉淀，因此觀察到C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀；溶液中一定含有氯化鈉，是因?yàn)?/span>B中的CaCl2和HCl分別與C中Na2CO3反應(yīng)生成NaCl。