Question

某實驗興趣小組為了測定硫酸的濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），常用一定標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是

H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄

．
（1）首先，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液120g，需要

12

g氫氧化鈉固體和水

108

g．
（2）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液操作步驟見下圖，正確操作順序是

④⑤②①③

；

（3）用上述配好的10%氫氧化鈉溶液40g與硫酸反應(yīng)，以酚酞作指示劑，當(dāng)看到混合溶液的顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，記錄反應(yīng)中耗用硫酸溶液質(zhì)量為98g，則該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5%

．

Answer 1

分析：依據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鈉和水的事實書寫方程式即可；
（1）依據(jù)溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量分析解答；
（2）依據(jù)溶液配制的基本步驟分析解答；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式的基本計算方式分析解答；

解答：解：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸鈉和水，其方程式為：H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄；
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液120g所需的氫氧化鈉質(zhì)量是120g×10%=12g；需要水的質(zhì)量是120g-12g=108g；
（2）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量和溶解三步，所以配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液操作步驟見下圖，正確操作順序是④⑤②①③；
（3）當(dāng)看到混合溶液的顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時說明兩者恰好反應(yīng)，故設(shè)該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
98g×x  40g×10%

98

98g×x

=

80

40g×10%

x=5%
故答案為：H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄；（1）12；108；（2）④⑤②①③；（3）5%；

點評：此題是有關(guān)溶液配制的有關(guān)問題的考查，解題的關(guān)鍵是對溶液配制的過程以及溶液和化學(xué)方程式計算的掌握；