Question

現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為w．則下列說法中正確的是（　　）                                       

A．該混合物可能是Zn、A1，w可能是0.2g                          

B．該混合物可能是Zn、Fe，w可能是0.2g                          

C．若混合物為Zn、Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質量分數為50%          

D．若混合物為Zn、Mg，w是0.1g，則該混合物中鋅的質量分數為50%          

Answer 1

【考點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．                 

【專題】金屬與金屬材料；有關化學方程式的計算．                     

【分析】假設這6.5 g全部為鋅，根據方程式計算出生成氫氣為0.2g，根據金屬與酸反應時生成氫氣的質量=×金屬的質量，可以推知等質量的Zn、Al、Fe、Mg產生氫氣的質量金Al＞Mg          

＞Fe＞Zn，進行進一步分析即可．                                 

【解答】解：假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x，則：             

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                          

65              2                                           

6.5g            x                                           

則，解得：x=0.2g．                                    

同理可計算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，          

所以可以判斷不論是鋅中含有鋁或是鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A、B錯誤；          

C、若鋅質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時銅不能夠和稀硫酸反應，所以生成氫氣的質量等于0.1g，故C正確；           

D、若鋅質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時Mg能夠和稀硫酸反應，所以生成氫氣的質量大于0.1g，故D錯誤．             

故選：C．                                                   

【點評】考慮相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關．同價態(tài)的金屬若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越小．