Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑瓶，標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如下圖所示），某興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行如下探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學(xué)中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 種物質(zhì)的類別有別于其它三種物質(zhì)，該物質(zhì)是 ⒀ 。

Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈堿性。

Ⅲ.室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【資料分析】

依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是 ⒁ 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)測得該溶液的pH＞7，則這瓶試劑也不可能是氯化鈉。

實(shí)驗(yàn)2：

為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論，該溶液是Na2CO3溶液。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⒂ 。有同學(xué)對(duì)上述結(jié)論提出質(zhì)疑，他認(rèn)為該溶液可能由 ⒃ 組成,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)3：

另取樣，加入過量的CaCl2溶液(呈中性)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)這一步驟的目的是 ⒄ ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；得出結(jié)論，該同學(xué)的假設(shè)成立。

上述實(shí)驗(yàn)中，證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是 ⒅ 。

Answer 1

【答案】⒀氫氧化鈉或NaOH ⒁20℃時(shí)飽和的碳酸氫鈉溶液也達(dá)不到10%的濃度 ⒂Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ ⒃氫氧化鈉和碳酸鈉⒄檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉 ⒅取實(shí)驗(yàn)3中上層清液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鈣是過量的。

【解析】

試題分析：根據(jù)化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)可知：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 種物質(zhì)的類別有別于其它三種物質(zhì)，該物質(zhì)是是氫氧化鈉，其他的物質(zhì)為鹽類；【資料分析】依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是20℃時(shí)飽和的碳酸氫鈉溶液也達(dá)不到10%的濃度 ；【實(shí)驗(yàn)探究】為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論，該溶液是Na2CO3溶液。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；有同學(xué)對(duì)上述結(jié)論提出質(zhì)疑，他認(rèn)為該溶液可能由氫氧化鈉和碳酸鈉組成,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3：另取樣，加入過量的CaCl2溶液(呈中性)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)這一步驟的目的是檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；得出結(jié)論，該同學(xué)的假設(shè)成立。上述實(shí)驗(yàn)中，證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是取實(shí)驗(yàn)3中上層清液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鈣是過量的。