Question

12、有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：
提出假設：白色粉末由上述四種物質組成．
實驗探究：
步驟1及現(xiàn)象、取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2及現(xiàn)象、

向步驟1得到白色沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡冒出

獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有

CuSO₄

（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是

BaCO₃與BaSO₄的混合物

（3）為確定白色粉末的組成，請你完善步驟2及現(xiàn)象，由此探究出白色粉末的組成是：

Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂

（寫化學式）

Answer 1

分析：硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，故答案為：CuSO4
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于稀鹽酸，硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，根據假設白色沉淀部分溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故答案為：BaCO₃與 BaSO₄的混合物；
（3）根據混合物的組成不同，步驟2及現(xiàn)象的答案不唯一，因為沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物，我們假設向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并由氣泡冒出，此現(xiàn)象說明沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，那么原白色粉末中含有Na ₂CO₃、Na ₂SO₄、BaCl ₂．故答案為：Na ₂CO₃、Na ₂SO₄、BaCl ₂；（其他合理答案也正確）

點評：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硫酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色．