Question

（1）某同學按圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應

 

質量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是

 

．
（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是

 

（填序號）．
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類
（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應用．工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6R，其中R的化學式為

 

，推斷R的化學式的依據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）化學變化都遵循質量守恒定律，由于碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體沒有在所稱的質量內(nèi)，所以反應后因氣體逸散天平不平衡；
（2）化學變化是分子分成原子然后原子重新結合成新的分子的過程，在此過程中，分子發(fā)生了改變，由分子構成的物質也發(fā)生了改變；
（3）根據(jù)化學變化前后原子的種類和個數(shù)不變，根據(jù)反應物的分子構成及參加反應的分子個數(shù)，推斷生成物R的分子構成．

解答：解：（1）由于裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應前后天平不平衡；如果二氧化碳氣體不逸出，反應前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說明了反應是遵循質量守恒的；
故答案為：符合；反應生成的CO₂氣體逸出，導致天平不平衡；
（2）在化學變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數(shù)一定不變，組成物質的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時也會相等；
故答案為：①②⑤；
（3）反應前N、H、O元素的原子個數(shù)分別為4、12、10；而反應后4NO中含4個N、4個O原子，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，6個R分子中應含有12個H原子和6個O原子，則每個R分子由2個H原子和1個O原子構成，其化學式為H₂O；
故答案為：H₂O；質量守恒定律．

點評：化學變化的實質可表示為：分子

分解

原子

重新組合

分子，此過程中原子種類、個數(shù)不變，因此，反應前后物質的總質量相等．