【題目】甲、乙、丙三種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題

30℃時,丙的溶解度是 (15) g/100g水。

20℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為 (16)

取甲、乙、丙中的某一種固體進行如下圖所示的實驗,請回答

溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(17) ;(精確到0.1%)

取用的固體是(18) ;

溫度t的范圍是(19) ℃;

關(guān)于溶液d和溶液e的說法錯誤的是 (20) 。

A.溶質(zhì)質(zhì)量可能相等

B.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同

D.溶解度可能變大

【答案】(15)10; (16)乙>甲>丙; (17)9.1% (18)甲 (19)<30 (20)B

【解析】

試題分析:溶解度曲線上點的縱坐標(biāo)是相應(yīng)溫度下的溶解度,所以,① 30℃時,丙的溶解度是 10g。② 20℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為 乙>甲>丙;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分含量,所以溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g÷(10g+100g)×100%≈9.1%,由題中信息可知,所用的物質(zhì)在40℃時能在100水中溶解30g,且溶解度隨溫度是升高明顯增大,所以是甲物質(zhì),降溫后有溶質(zhì)析出,說明該溫度下溶解度小于30g,所以應(yīng)該是溫度低于30℃;如操作M是過濾,則溶液d和溶液e溶質(zhì)的質(zhì)量相等,且溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,如果是升溫使原剩余固體溶解得到溶液e,則溶解度增大。

練習(xí)冊系列答案
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A.Hg B.H2O C.NH3 D.CH4

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【題目】某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液,現(xiàn)實驗室只含少量NaCl的KNO3固體藥品。

1查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線,如圖。從圖中可得到的一條信息是______________________________,50℃時,將85.5g固體藥品溶于100g水中,得到的是KNO3的__________填“飽和”或“不飽和”溶液,將KNO3提純的方法是__________。

2上明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液,其操作步驟是:計算、__________、__________、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測,小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是__________。

①KNO3固體仍然不純 ②溶解前,燒杯中有少量水

③量取水時,俯視讀數(shù) ④裝瓶時,有少量溶液灑出

3小紅提出,也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液,你認(rèn)為是否可行?_______(填“行”或“不行”。

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(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g,二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(3)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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