Question

【題目】課外小組的同學(xué)從某工廠收集到一些混有少量小鐵片的細(xì)小銅片。

(1)為了除去混合物中的鐵，同學(xué)們預(yù)想出三種方法：方法一：用磁鐵吸引。該方法屬于__________(填“物理”或“化學(xué)”)方法。方法二：用稀硫酸�；瘜W(xué)方程式為___________，方法三：用硫酸銅溶液。請(qǐng)寫出該方法涉及的化學(xué)方程式___________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種比較鐵和銅活動(dòng)性順序的方法(簡(jiǎn)要敘述即可)_____________________________

Answer 1

【答案】物理 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 將鐵放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵的表面有紅色生成，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；（或其它合理答案）

【解析】

在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。

(1)方法一：用磁鐵吸引。該方法中沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理方法；

方法二：用稀硫酸，因?yàn)殍F和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

方法三：用硫酸銅溶液，利用了鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該方法涉及的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)比較鐵和銅的活動(dòng)性順序的方法：①將鐵放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵的表面有紅色固體生成，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；②將鐵絲和銅絲分別放入稀硫酸中，鐵和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵在氫前，銅和硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅在氫后，證明鐵在銅前，即鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。