Question

下圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)常用裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)，加入藥品之前一定要先檢驗(yàn)                       。
（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO2氣體。
①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號(hào)）                。
②產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)方程式為                               。
③C裝置的作用是                               。
④檢驗(yàn)集氣瓶中是不是CO2氣體的方法                                    。
（3）同學(xué)甲為驗(yàn)證制取CO2后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)，且CaCl2溶液呈中性），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸。你是否同意該方案？簡(jiǎn)述理由。                                                。
（4）將少量CO2氣體通入盛有足量Ca(OH)2溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)       （填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）。

A．增大

B．減小

C．不變

D．無(wú)法判斷

Answer 1

（1）裝置的氣密性
（2）①ACE；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑；③干燥氣體或吸收氣體中的水分；④加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂；
（3）不同意，因?yàn)槭Ｓ嗳芤褐幸欢ê�有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，滴加AgNO₃都會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（4）A

解析試題分析：（1）在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，加入藥品之前一定要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，以防生成的氣體逸出；（2）①實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選用發(fā)生裝置A；由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，可選用收集裝置B；在收集前用濃硫酸進(jìn)行干燥，所以可采用的裝置組合是ACE；②實(shí)驗(yàn)室制取CO₂用大理石和稀鹽酸，化學(xué)方程式為：CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③濃硫酸具有吸水性，所以可用來(lái)干燥氣體或吸收氣體中的水分；④檢驗(yàn)CO₂氣體的方法加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂；
（3）溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，都能和AgNO₃溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此該方案不完善；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)增加；故選A
考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽