Question

9．在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（　　）

• A． 將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水
• B． 將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水
• C． 在10 g10%的硝酸鉀溶液中，加入5 g40%的硝酸鉀溶液
• D． 將10 g10%硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體

Answer 1

分析 A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；
B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分數(shù)；
C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；
D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不明確，無法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故A不可行；
B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)將不能變?yōu)樵�溶液�?倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g×10%+5g×40%}{10g+5g}$×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；
D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也未明確，因此無法準確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故D不可行；
故選C．

點評 本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，注意對不飽和溶液蒸發(fā)原溶液質(zhì)量的一半水時，若不析出固體，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍．