Question

載人宇宙飛船內常用含氫氧化鋰（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO₂，以凈化空氣．若載人宇宙飛船內每名等航員平均每天呼出的CO₂為550升，請回答：
（l）每天吸收一位宇航員呼出的CO₂需氫氧化鋰多少克？（列式計算，計算時CO₂密度以ρ=2.0克/升計，相對原子質量：H  1；O  16； C  12； Li   7  Na 23）
（2）載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內選用氫氧化鋰，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）先將二氧化碳的體積換算成質量，再利用方程式根據(jù)二氧化碳的質量，計算出氫氧化鋰的質量；（2）從氫氧化鋰與氫氧化鈉相比而言質量大小考慮攜帶方便．
解答：解：（1）二氧化碳的質量為：550升×2.0克/升=1100克，設吸收1100克二氧化碳需要氫氧化鋰的質量為x
2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
48    44
X    1100克
根據(jù)：解得X=1200克
（2）根據(jù)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
         80     44
         2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
         48    44 
 由此可知吸收相同質量的二氧化碳所需氫氧化鋰的質量小       
吸收相同質量的二氧化碳所需氫氧化鋰的質量小，可以減輕火箭發(fā)射的重量．
故答案為：（1）1200克；（2）吸收相同質量的二氧化碳所需氫氧化鋰的質量小，可以減輕火箭發(fā)射的重量．
點評：本題容易出錯的地方是單位換算，體積不能帶入方程式計算，必須換算成質量．