Question

將11.2g鐵粉裝入試管中，向試管中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求：（要求寫出計算過程）
（1）檔鐵粉完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量利用方程式可求生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合圖象中氫氣質(zhì)量不會增加時的鹽酸用量可知反應(yīng)恰好完成時鹽酸的用量分析解答；

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
 56  73         2
11.2g y         x

56

11.2g

=

73

y

=

2

x

x=0.4g   y=14.6g
（2）由圖象可知最終鐵完全反應(yīng)時所用的鹽酸的質(zhì)量是100g，則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%
故答案為：（1）當鐵粉完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評：解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應(yīng)．