Question

10．小明對生銹廢鐵片中鐵的含量進行了測定．小明稱取 33g 廢鐵片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假 設(shè)廢鐵片只有Fe、Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)，而且硫酸先與表面的 鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）與鐵銹反應(yīng)的H₂SO₄溶液中的溶質(zhì)是7.35克；
（2）廢鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）未生銹前鐵片的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）與鐵銹反應(yīng)的H₂SO₄溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：18.75g×39.2%=7.35g，
故填：7.35．
（2）設(shè)廢鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                        2
x                       1.0g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=28g，
答：廢鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是28g．
（3）設(shè)氧化鐵質(zhì)量為y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160      294
y        7.35g
$\frac{160}{y}$=$\frac{294}{7.35g}$，
y=4g，
未生銹前鐵片的質(zhì)量為：4g×$\frac{112}{160}$×100%+28g=30.8g，
答：未生銹前鐵片的質(zhì)量為30.8g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．