Question

將12g硫酸鎂與50g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：硫酸鎂和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂是沉淀，所以溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉．寫出化學(xué)方程式并代入硫酸鎂的質(zhì)量計(jì)算出硫酸鈉和氫氧化鎂的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量是X，生成氫氧化鎂的質(zhì)量是Y．
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120          142     58
12克          X       Y

120

142

═

12克

X

得：X=14.2克

120

58

═

12克

Y

得：Y=5.8克
∴反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=12克+50克-5.8克=56.2克．
∴溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.2克

56.2克

×100%═25.3%．
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%．

點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是溶液的質(zhì)量計(jì)算．